prucommercialre.com


Las células electroquímicas: La Célula de Daniell

Muchas de las cosas que tratamos en la vida están relacionados directa o indirectamente a las reacciones electroquímicas. La celda de Daniell es una celda electroquímica nombre de John Frederic Daniell, el químico británico que lo inventó en 1836.

Una célula galvánica o voltaica es una reacción redox que produce electricidad. El siguiente diagrama muestra una celda de Daniell que utiliza el

Las células electroquímicas: La Célula de Daniell

de reacción. Esta reacción puede ser separado de modo que usted tiene una transferencia de electrones indirecta y puede producir algo de electricidad utilizable.

Elementos galvánicos son comúnmente llamados baterías, pero a veces este nombre es algo incorrecto. Una batería se compone de dos o más células conectadas entre sí. Usted pone una batería en su coche, pero se pone una célula en su linterna.

Las células electroquímicas: La Célula de Daniell

Una célula Danielle.

En la celda de Daniell, una pieza de metal de zinc se coloca en una solución de sulfato de zinc en un recipiente, y un trozo de metal de cobre se coloca en una solución de cobre (II) sulfato en otro recipiente. Estas tiras de metal se denominan electrodos de la célula.

Los electrodos actúan como un terminal, o un lugar de retención, para los electrones. Un cable conecta los electrodos, pero no pasa nada hasta que coloque un puente salino entre los dos contenedores. El puente de sal, normalmente un tubo hueco en forma de U lleno de una solución salina concentrada, proporciona una manera para que los iones se muevan de un contenedor a otro para mantener las soluciones eléctricamente neutro.

Con el puente de sal en su lugar, los electrones pueden comenzar a fluir. Zinc se oxida, liberando electrones que fluyen a través del cable al electrodo de cobre, donde están disponibles para el

Las células electroquímicas: La Célula de Daniell

iones para usar en la formación de metal de cobre. Los iones de cobre de cobre (II) solución de sulfato se sembraron en el electrodo de cobre, mientras se consume el electrodo de zinc.

Los cationes en el puente de sal migran al recipiente que contiene el electrodo de cobre para reemplazar los iones de cobre que se consumen, mientras que los aniones en el puente de sal migran hacia el lado de zinc, donde se guarda la solución que contiene la recién formada

Las células electroquímicas: La Célula de Daniell

cationes eléctricamente neutro.

El electrodo de zinc se llama el ánodo, el electrodo en el que tiene lugar la oxidación, y está marcado con un signo "-". El electrodo de cobre se llama el cátodo, el electrodo en el que la reducción se lleva a cabo, y se marca con un signo "+".

Esta célula producirá un poco más de un voltio. Usted puede obtener un poco más de tensión si usted hace las soluciones que los electrodos están en muy concentrado.