prucommercialre.com


¿Qué es el sulfato ferroso heptahidratado?

Sulfato ferroso heptahidrato (FeSO4 · 7H 2 O) es un compuesto de hierro que se forma por la acción de ácido sulfúrico en el hierro. También se produce naturalmente como el melanterita mineral bastante común, que se cree que se originan a partir de la oxidación de sulfuros de hierro tales como piritas. El compuesto es un color verde pálido, sólido cristalino y que solía llamarse copperas o "vitriolo verde." En los primeros tiempos se utiliza en la producción de ácido sulfúrico, pero este método fue sustituido a principios del siglo 18. Sulfato ferroso heptahidratado ahora se utiliza como un suplemento mineral, proporcionando una fuente de hierro, y se aplica a suelos para aliviar la deficiencia de hierro.

Se trata de un compuesto iónico que cuenta con hierro en su estado de oxidación +2, lo que significa que forma un catión que proporciona dos electrones a un anión, en este caso el anión sulfato, que acepta los dos electrones. El hierro puede existir en dos estados de oxidación, 2 y 3. En la nomenclatura química moderna, estos son conocidos como el hierro II y III de hierro, pero se conocían antes como "férreo" y "férrico", respectivamente. El nombre moderno de sulfato ferroso heptahidratado es, pues, de hierro II heptahidratado sulfato, pero todavía es a menudo llamado por su antiguo nombre.

La parte "heptahidratado" del nombre indica la presencia de siete moléculas de agua en la forma cristalina del compuesto. Esto a veces se conoce como "agua de cristalización" y se encuentra en muchas sales metálicas, por ejemplo sulfato de cobre y cloruro de cobalto. Sulfato ferroso heptahidratado Calefacción impulsa el agua, dejando sulfato ferroso anhidro, un polvo blanco no cristalino. Puede ser restaurado a su forma cristalina hidratada mediante la adición de agua. En la mayoría de contextos, el término sulfato ferroso se utiliza para referirse a la heptahidratado.

Calefacción más fuerte de los comunicados de forma anhidra dióxido de azufre (SO 2) y trióxido de azufre (SO3), dejando de hierro III óxido (Fe 2 O 3): 2FeSO 4 → Fe 2 O 3 + SO2 + SO3. Esta fue la base de un método a largo pasado de moda de la producción de ácido sulfúrico; el trióxido de azufre se combinó con agua para producir el ácido. El fuerte calentamiento requerida hizo que el proceso antieconómico y pronto se interrumpió cuando los medios de producción más baratos se establecieron.

El cuerpo humano necesita hierro en cantidades significativas para la producción de hemoglobina, la proteína de los glóbulos rojos que transporta el oxígeno. Desde sulfato ferroso proporciona este elemento en una forma fácilmente absorbible, que se utiliza para el tratamiento de la anemia por deficiencia de hierro. Las mujeres a menudo se recetan pastillas de sulfato ferroso durante el embarazo para mantener los niveles de hierro. Sulfato ferroso heptahidratado no se considera particularmente tóxico, pero superior a la dosis recomendada puede causar irritación del tracto gastrointestinal, lo que resulta en dolor abdominal, náuseas y vómitos. La ingestión de cantidades excesivas puede ser peligrosa para la vida.

La deficiencia de hierro en los suelos puede dar lugar a una forma de clorosis en las plantas que puede ser remediado mediante la aplicación de sulfato ferroso en el suelo. Otra aplicación es la horticultura en la prevención del crecimiento de musgo en el césped. El sulfato ferroso se utiliza también en el tratamiento de aguas residuales - a menudo en combinación con cal - para eliminar las sustancias no deseadas por precipitación.

  • Sulfato ferroso heptahidratado se puede utilizar para impedir el crecimiento de musgo en céspedes.
  • Siete moléculas de agua están presentes en la forma cristalina de heptahidrato de sulfato ferroso.
  • Sulfato ferroso heptahidratado no se considera particularmente tóxico, pero superior a la dosis recomendada puede causar irritación del tracto gastrointestinal.