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¿Qué es la concentración de la solución?

Las soluciones son mezclas homogéneas que resultan de la disolución, a nivel molecular, uno o más solutos "" en el "disolvente" - el medio de disolución. El disolvente puede consistir también en más de una sustancia, siempre que, también, se disuelven uno en el otro. En el uso ordinario, la solución de la palabra se refiere a sustancias disueltas en un disolvente líquido, aunque el amplio uso de la palabra no es tan limitado. Los científicos llaman a la cantidad de soluto o riqueza dentro de una solución a su concentración de la solución. Hay un número de maneras de cuantificar - o asignar un valor numérico a - solución de concentración.

Métodos utilizados para reportar concentración varían, dependiendo de si el uso es científica o no - y, a veces dependiendo de la ciencia particular. Especialmente entre los químicos analíticos, la unidad más común para la presentación de informes concentración de la solución es "molaridad." Este término se deriva de la palabra "topo", en referencia al peso molecular de un compuesto particular en gramos. Se puede observar fácilmente que, ya que sus pesos moleculares difieren, un mol de azúcar no es igual en peso a un mol de sal.

Considere cómo se prepara una solución molar de la sal de mesa. El cloruro de sodio tiene la fórmula química NaCl - es el producto de reacción producido por la combinación de sodio (Na) de metal con cloro (Cl) de gas. El peso atómico de sodio es 22,99; peso atómico del cloro es 35,45. Además simple da el peso molecular de la sal como 58,44 - es decir, un mol de NaCl pesa 58,44 gramos. La disolución de esta cantidad de NaCl en agua para hacer un litro (1,06 cuartos) de resultados de la solución en una sola solución exactamente molar (1,0 M).

Con menor frecuencia, la concentración de la solución se puede expresar en términos de la "normalidad" o "molalidad." La definición de normalidad no es muy diferente de la de molaridad, pero incorpora el concepto de "equivalentes". Como ejemplo, una solución que es 1,0 molar en ácido fosfórico (H 3 PO 4), ya que produce tres iones de hidrógeno por cada molécula de ácido fosfórico, es 3,0 normal (3,0 N). Aunque en principio puede parecer ventajoso usar la normalidad en lugar de molaridad como el estándar de concentración de la solución, la normalidad no es un término absoluto, sino que depende de la utilización de la solución. Por esta razón, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, ha instado a la interrupción de la normalidad en la expresión de concentración de la solución.

Molalidad se utiliza incluso con menos frecuencia que la normalidad es. Una solución es uno molal (1,0 m) si se trata de un mol de soluto disuelto en un kilogramo - no de solución - pero de disolvente. Al principio, podría parecer que la molalidad no ofrece propiedades especialmente valiosas por lo que es útil como un término para la concentración de la solución. No se trata de volumen, sin embargo, pero sólo el peso - tanto para el soluto y disolvente. Esto significa molalidad no es dependiente de la temperatura, por lo que es la unidad de elección en aquellas áreas de la química que involucran propiedades "coligativas" - aquellas propiedades que se usan números de partículas.