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¿Qué es una red iónica ecuación?

Una ecuación iónica neta es una forma de la ecuación química en la que las sustancias están representados por sus fórmulas iónicos y sólo las sustancias que participan directamente en la reacción química se incluyen. Este tipo de ecuación se utiliza generalmente para mostrar las reacciones de los compuestos químicos que existen en un medio acuoso, o líquido, solución llama un electrolito. Los electrolitos son sustancias que constan de iones libremente flotantes, positivamente o átomos cargados negativamente que permiten la solución para conducir la electricidad. Algunos de los iones en un electrolito pueden reaccionar entre sí para formar un producto, mientras que otros iones permanecen en la solución y no participan en la reacción. Una ecuación iónica neta corta los iones no participantes y muestra sólo los iones que cambian en un producto diferente durante el curso de la reacción.

En una ecuación química general, las sustancias están representados por sus fórmulas químicas completo - por ejemplo, la reacción de las soluciones acuosas (aq) de hidróxido de sodio (NaOH) y ácido clorhídrico (HCl) se muestra como NaOH (aq) + HCl (aq ), seguido por una flecha y las fórmulas de los productos, lo que indica lo que produciría la reacción. En realidad, sin embargo, tanto el hidróxido de sodio y ácido clorhídrico son electrolitos fuertes, lo que significa que se disocian completamente en sus iones constituyentes cuando están en solución. Hidróxido de sodio no existe como una molécula de NaOH en solución, existe como un ion cargado positivamente de sodio (Na +) y un ion cargado negativamente hidróxido (OH-), tanto flotando libremente en la mezcla. Por consiguiente, una ecuación iónica mostraría fuertes electrolitos como iones individuales con cargas positivas o negativas. Las sustancias no electrolíticas que no se disocian en iones permanecerían escrito en forma molecular.

La ecuación iónica neta va un paso más allá. En vez de representar todos los iones separados y sus productos en la ecuación, que omite los iones que no cambian durante la reacción. Estos iones no participantes son llamados iones espectadores. Al simplificar la reacción de esta manera, una ecuación iónica neta muestra sólo la reacción real que está teniendo lugar.

Por ejemplo, en la reacción de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico se mencionó anteriormente, un producto líquido puro (l), agua (H 2 O), está formado. Una molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno. En el producto de agua, el átomo de oxígeno único y uno de los átomos de hidrógeno tanto provienen de la ion hidróxido (OH-) de hidróxido de sodio, mientras que el segundo átomo de hidrógeno es el ion hidrógeno (H +) de ácido clorhídrico. Puesto que los iones OH- y H + cambian de forma y unión para crear el agua líquida, que se incluyen en la ecuación iónica neta.

El ion de sodio (Na +) a partir de hidróxido de sodio (NaOH) y el ion cloro (Cl-) a partir de ácido clorhídrico (HCl), sin embargo, no interactúan para crear el producto final. Al final de la reacción, todavía son iones de flotación libre en la solución. El sodio y el cloro son por lo tanto los iones espectadores de esta reacción, y no se incluyen en la ecuación iónica neta. La ecuación iónica neta en la reacción descrita anteriormente leería OH- (aq) + H + (aq) -> H 2 O (l).

  • Las moléculas de agua están formadas por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.